Question

【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

(1)工業上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_____________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_______________。

③加入飽和KOH溶液的目的_____________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。

(3)干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑是________。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有________、________。

Answer 1

【答案】2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出 高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，且其被還原生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3，具有吸附性和絮凝作用 KNO3 使用時間長 工作電壓穩定

【解析】

由流程可知，反應Ⅰ：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，加入硝酸鐵在堿溶液中發生氧化還原反應生成Na2FeO4，除雜后，由于高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀溶解度，再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，用異丙醇洗滌得到產品。

(1)①反應Ⅰ是氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；

②反應Ⅱ是強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鈉，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O；

③Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，使平衡向右移動，析出K2FeO4晶體，加入飽和KOH溶液的目的是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出；

(2)高鐵酸鉀中鐵元素化合價為+6，高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物Fe3＋水解生成Fe(OH)3，具有吸附性和絮凝作用，所以高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑；

(3)干法制備K2FeO4的反應中Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2，鐵元素化合價升高、N元素化合價由+5降低為+3，氧化劑是KNO3。

(4)由該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線可知，高鐵電池的優點有：使用時間長、工作電壓穩定。