Question

20．實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

實際應稱Na2CO3質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7	250mL	天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將所有碳酸鈉移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

Answer 1

分析 （1）利用n=cv計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉的質量，一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據溶液的體積則容量瓶；腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量，據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）為使配制溶液濃度準確，應保證溶質全部轉移到容量瓶，容量瓶有刻度，受溫度影響；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（5）實驗操作失敗，導致無法彌補，必須重新配制．

解答 解：：（1）需Na₂CO₃的質量為m=0.25L×0.1mol•L^-1×106g/mol=2.65g≈2.7g；配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，所以應選擇250ml容量瓶；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙；除容量瓶外還需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：2.7；250ml；天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙；
（2）配制一定物質的量濃度溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻，所以正確的順序為：B C A F E D，
故答案為：B C A F E D；
（3）為使配制溶液濃度準確，應保證溶質全部轉移到容量瓶；溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，
故答案為：將所有碳酸鈉移入容量瓶；溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致實驗失敗，且不能挽救，必須重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致實驗失敗，且不能挽救，必須重新配制；
故答案為：重新配制；重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制過程是解題關鍵，注意容量瓶使用 方法，注意誤差分析的方法，題目難度不大．