Question

在重水中存在下述電離平衡：D₂O?D⁺+OD^-，因此，對重水（D₂O）可采用pH一樣的定義來規定pD，那么pD=-lg[D⁺]．己知在某溫度下D₂O達電離平衡時，[D⁺]X[OD^-]=1.6x 10 ^-15，則在下列敘述中：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，其pD等于2；③純凈D₂O在此溫度下的pD大于7；④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，溶液中Cl^-濃度是Fe³⁺濃度的3倍．其中說法正確的組合是（　　）

• A、①②
• B、①④
• C、③④
• D、②③

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，c（D⁺）=

1.6×10-15

0.01

=1.6×10^-13mol/L，其pD值等于12.8；
②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，c（D⁺）=0.01mol/L，pD等于2；
③純凈D₂O在此溫度下，c（D⁺）=

1.6×10-15

=4×10^-8mol/L，pD等于7.4，大于7；
④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，Fe³⁺發生水解，故溶液中Cl^-濃度大于Fe³⁺濃度的3倍．

解答： 解：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，c（D⁺）=

1.6×10-15

0.01

=1.6×10^-13mol/L，其pD值等于12.8，故①錯誤；
②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，c（D⁺）=0.01mol/L，pD等于2，故②正確；
③純凈D₂O在此溫度下，c（D⁺）=

1.6×10-15

=4×10^-8mol/L，pD等于7.4，大于7，故③正確；
④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，Fe³⁺發生水解，故溶液中Cl^-濃度大于Fe³⁺濃度的3倍，故④錯誤，
故說法正確的組合是②③，
故選D．

點評：本題考查水的電離，難度中等．側重學生知識遷移能力和信息運用能力的培養．