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一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發生的反應是（　　）

A、CH₃OH-2e^-+O₂=H₂O+CO₂+2H⁺

B、O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C、CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

D、O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

分析：燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應．

解答：解：燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應，該燃料電池的電解質溶液呈酸性，所以負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確燃料電池中正負極上得失電子、反應類型是解本題關鍵，注意結合電解質溶液的酸堿性確定生成物，為易錯點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?寧夏）一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發生的反應是（　　）

A．CH₃OH（g）+O₂（g）=H₂O（l）+CO₂（g）+2H⁺（aq）+2e^-

B．O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-=2H₂O（l）

C．CH₃OH（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+6H⁺（aq）+6e^-

D．O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-=4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發生的反應是（　　）

A．CH₃OH（g）+O₂（g）?H₂O（l）+CO₂（g）+2H⁺（aq）+2e^-

B．O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-?2H₂O（l）

C．CH₃OH（g）-6e^-?CO₂（g）+6H⁺（aq）

D．O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-?4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現實意義．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

H₂SO₄

→

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
下表所列數據是在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

①在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應速率（用H₂表示）

0.24

mol/（L?min）；
②由表中數據判斷上述合成甲醇反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系請回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

270℃

；
（Ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

4L²?mol^-2

．
④一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發生反應的電極方程式

CH₃OH+H₂O═CO₂+6H⁺+6e^-

．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

1.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二12月月考化學試卷 題型：選擇題

一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（）

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－=H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－=CO₂(g)＋6H^＋(aq)

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－=4OH^－(aq)

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