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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌后再加過了的稀鹽酸，溶液中離子濃度變化最小的是
A．Fe3+B．Al3+C．Fe2+D．Na+
B
溶液中加入氧化鈉后，反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與溶液中的物質發生反應，生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，偏鋁酸鈉，接著在空氣中攪拌，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，最后加入鹽酸，氫氧化鐵轉換成鐵離子，亞鐵離子消失，鐵離子物質的量濃度增加，偏鋁酸鈉重新轉換成鋁離子，濃度不發生改變，由于之前加入氧化鈉，導致溶液鈉離子濃度增大。因此答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關系正確的是（  ）

A                 B                   C                D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生
則關于原溶液的判斷中不正確的是(     )
A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（   ）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含陰離子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現象
(2)B與D混合后產生氣體
(3)B與C混合后產生沉淀
(4)A與D混合產生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產生沉淀
 
A
B
C
D
A
 
—
↓
↓
B
—
 
↓
↑
C
↓
↓
 
 
D
↓
↑
 
 
根據上述實驗現象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質分別是（用化學式表示）：        、       、       、        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、CO32-、SO42-、OH－
現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應（設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。試回答：
（1）此實驗中，觀察到的現象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+，
（1）取pH試紙檢測，溶液呈強酸性，則可以排除                          的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中先產生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個過程無氣體產生，則溶液中肯定存在的離子是          ，可排除         的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式                                 。
（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是                        。

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