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在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c(I-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)         。
（3）若加入固體AgBr，c(I-)         。
（1）減小  （2）不變   （3）減小
根據(jù)碘化銀的溶解平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)可知，如果增大銀離子濃度，則平衡向左進(jìn)行，則碘離子濃度減小；溫度不變，溶解度不變，所以再加入碘化銀固體，溶液的濃度也是不變的；由于溴化銀的溶解度大，所以溶液中銀離子濃度，則碘離子濃度減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí),NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說(shuō)法中正確的是(       )           
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯堿性
C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)
D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（  ）
①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（   ）
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程
B．沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時(shí)
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
序號(hào)
Ba(OH)2溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= ____________ ；Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___             
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）25℃時(shí)，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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