Question

【題目】某學習小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應發生的條件。

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發生________(填字母)。

a.復分解反應　　　b.氧化還原反應　　　c.置換反應

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發生了_______________________________。

(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。

(4)查閱有關物質溶解度數據如下表：

比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。

(5)實驗2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復實驗進行對照。

①硫酸鈉溶液的濃度是________。

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。

Answer 1

【答案】a 電離 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O c2(SO42-) c1(SO42-) 0.1 mol·L－1 反應生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅

【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O；

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動的離子；

(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應，溶液中的離子濃度降低；

(4)根據溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；

(5)①硫酸濃度為0.1molL1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度。

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，說明發生復分解反應，故答案為a；

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；

(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；

(4)根據溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42)的大小：c2(SO42)＞c1(SO42)；

(5)①硫酸濃度為0.1molL1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1molL1；

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。