【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32gO2含2NA個原子
B.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數目為1.5NA
C.1mol的Cl﹣含有NA個電子
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的個數為0.5 NA
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.濃硫酸的氧化性強于稀硫酸
B.與冷水反應的速率：Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍
D.原子半徑：Al>Si>P
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【題目】兩種氣態烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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【題目】工業上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說法錯誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應屬于離子反應
C. 該反應中氧化劑是Br-D. 上述反應屬于氧化還原反應
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】現有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發生如下反應，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質F的水溶液呈黃色，物質E在氧化劑作用下很容易轉化為物質F，F能與物質C的溶液反應生成紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）物質F的化學式為______．
（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．
②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．
③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.
（3）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現的是______
A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液．
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【題目】合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是（ ） 
A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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【題目】已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請填空：
（1）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構型為 ． YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為 ．
（3）元素T的原子中電子共占據了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為 ， M位于周期表的區（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數為 ， 若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA ， 則其密度為 ．
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