【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2O
C.氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應：OH-+HCO3-+Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】M（
）是一種高分子化合物，它的合成路線如圖所示：
已知：①R-CH=CH2
R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為__________，D中的官能團名稱是__________。
（2）A的名稱是__________(系統命名法)。
（3）反應②的條件為__________；反應③的化學方程式為__________。
（4）H為B的同分異構體，滿足下列條件的結構共有__________種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜中出現4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是__________ (寫出結構簡式)。
i.苯環上有兩個取代基；ⅱ.與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）參照上述合成路線，以
為原料(其他原料任選)制備
，請設計合成路線__________。
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【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ �。�
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 2v (NH3)＝v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】有關下列圖象說法錯誤的是（ ）
A.
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
圖對應于反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變為曲線II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的 
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【題目】下列實驗方法能達到目的是（ ）
A.用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達爾現象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
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