Question

用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

A、D、E

試題分析： 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質，由于氫氧化鈉的性對分子量為40，而碳酸鈉的性對分子量為100，而消耗鹽酸時兩個氫氧化鈉分子與一個碳酸鈉分子相同，故折算起來的標準的氫氧化鈉的濃度偏小，所以測定的結果就偏高，故A可以選擇； 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，則實際的讀數變小了，故測得的濃度偏低，B不能選；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗為正確操作，對結果不會發生影響，故C不能選；滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則實際的讀數比真實的讀數大，故測定的結構偏大，故D可以選擇；未用標準液潤洗堿式滴定管，則標準氫氧化鈉的濃度變小，故測得的結果偏大，所以本題的答案選擇ADF。
點評：本題考查了酸堿滴定，酸堿滴定是歷年高考考查的重點，本題側重考查學生的分析能量，該題難度中等，特別是A選擇分析的難度稍微大一點。