G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。G的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）
已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子；
②D和F互為同系物。
請回答下列問題：
（1）(CH3)2C＝CH2的系統命名法名稱為 ，生成B這一步的反應類型為 。
（2）E的結構簡式為 ，F分子中含有的含氧官能團名稱是 。
（3）C經氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發生銀鏡反應的物質，請寫出該銀鏡反應的化學方程式 。
（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式 。
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；這樣的D的同分異構體共有 種（不包括立體異構）；
（6）請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸
的合成線路： 。
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一種酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是
A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關離子方程式，正確的是
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3－+2OH－
NH3↑+CO32－+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol
下列結論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．P1>P2>P3>P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學用語是學習化學重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－= Cl2 ↑
B．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ ＝ Cu2+
D．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe －2e－ ＝ Fe2+
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
I、請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。
（1）寫出A、B的化學式：A ，B 。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式： 。
II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。
（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質量分數。（請寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某物質A在一定條件下完全分解，生成B和C兩種氣體：2A = 2B + C 。在相同條件下，上述反應生成的混合氣體相對H2密度是d，則A的摩爾質量是（ ）
A．d B．2d C．3d D．4d
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