Question

12．已知混合粉末25g，與足量鹽酸充分反應后，得到標況下的H₂ 11.2L，則下列各組金屬可能是（　　）

• A． Mg和Zn
• B． Zn和Fe、C
• C． Cu和Fe
• D． Zn和Cu

Answer 1

分析 假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算平均相對原子質量，平均相對原子質量應介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應，由電子轉移守恒，可以視作其相對原子質量為無窮大，若反應中金屬不表現+2價，按化合價與相對分子質量成正比關系折算+2價時相對分子質量．

解答 解：標況下，11.2L氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量為0.5mol，金屬平均相對原子質量為$\frac{25}{0.5}$=50，
A．Mg、Zn均與鹽酸反應生成氫氣，均表現+2價，Mg相對原子質量為24，Zn相對分子質量為65，平均相對分子質量介于24與65之間，符合題意，故A正確；
B．Zn、Fe均與鹽酸反應生成氫氣，均表現+2價，相對分子質量分別為65、56，C不與鹽酸反應，相對原子質量為無窮大，均大于50，不符合題意，故B錯誤；
C．Cu不與鹽酸反應，Fe與鹽酸反應表現+2價，相對分子質量為56，均大于50，故C不符合；
D．Fe均與鹽酸反應生成氫氣，表現+2價，相對分子質量為65，Cu不與鹽酸反應，相對原子質量為無窮大，均大于50，不符合題意，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查混合物計算，側重考查學生分析思維與解題方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用極值法計算需要金屬的質量等進行解答．