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合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ?mol-1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（　�。�
分析：提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低．
解答：解：A、該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發生移動，CO的轉化率不變，故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；
C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故C正確；
D、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（P）的關系圖．

①寫出工業上合成氨的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分數為15.00%時，H2的轉化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對應的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動
合成氨的正反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是
研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表
時間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數據，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數為15%時，H2的轉化率為
24.46%
24.46%
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
a
a
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 x1 0.80 x2 0.60
7 0.20 y1 0.20 y2
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態？
是
是
（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=
0.0675
0.0675
．
③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a．減少CH4的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網
   則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發生反應為：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min內CH4的平均反應速率為
 
．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是
 
，最后一個離子反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷（普） 題型：填空題

(12分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。

⑴向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。

①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為             。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是       (填“a”或“b”)。

⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態?      (填“是”或“否”)，

前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=             。

②該溫度下，上述反應的平衡常數K=              。

③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是            (填字母)。

a．減少CH4的物質的量    b．降低溫度    c．升高溫度  d．充入H2

 

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