Question

18．在標準狀況下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均為氣體．在標準狀況下分別有①13.44L CH₄ ②1molHCl分子 ③27.2gH₂S  ④2.408×10²³個NH₃分子，下列說法正確的是（　　）

• A． 體積：②＞③＞④＞①
• B． 密度：②＞③＞①＞④
• C． 質量：②＞③＞④＞①
• D． H原子個數：①＞③＞④＞②

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算各物質的物質的量，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；
C．根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；
D．結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答 解：①13.44L CH₄ 物質的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，②1molHCl，③27.2g H₂S 的物質的量為$\frac{27.2g}{34g/mol}$=0.8mol，④2.408×10²³個NH₃分子的物質的量為0.4mol，
A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；
B．各物質的摩爾質量分別為：①CH₄ 為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H₂S 為34g/mol④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；
C．各物質的質量分別為：①CH₄ 為0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g，③H₂S 27.2g，④NH₃為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；
D．各物質中H原子的物質的量分別為：①CH₄ 為0.6mol×4=2.4mol，②HCl為1mol，③H₂S 0.8mol×2=1.6mol，④NH₃為0.4mol×3=1.2mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量的有關計算，內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的掌握．