Question

14．下列說法錯誤的是（　　）

• A． PH相同的①CH3COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三種溶液c（Na ⁺ ）：①＞②＞③
• B． 加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃ ^2- 的水解程度和溶液的PH均增大
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• D． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，原因是：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A、對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
B、鹽類水解吸熱；
C、氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；醋酸銨是弱酸弱堿鹽，發生雙水解；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根會水解顯堿性，且水解分步進行．

解答 解：A、在相同的條件下測得①CH3COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，則c（Na ⁺ ）：①＞②＞③，故A正確；
B、鹽類水解吸熱，故升高溫度，碳酸根的水解程度增大，水解出的氫氧根濃度增大，溶液pH增大，故B正確；
C、氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，對水的電離無影響；醋酸銨是弱酸弱堿鹽，發生雙水解，對水的電離有促進作用，故兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根會水解顯堿性，且水解分步進行，以第一步為主，離子方程式為：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的規律以及水解平衡的移動和水解離子方程式的書寫等，難度不大，易錯的是選項C，雖然氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，但溶液中水的電離程度不同．