Question

1．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（4）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，以此除雜；
（2）氫氧化鈉可與NaHCO₃反應生成碳酸鈉和水；
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂加人過量的鐵粉；
（4）將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能引入新雜質．

解答 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，選NaOH溶液來除雜，發生離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氫氧化鈉可與NaHCO₃反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂加人過量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（4）將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能引入新雜質，則選擇向溶液中通氯氣除雜，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質的性質即可解答，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．