Question

為測定碳酸鈣的純度(設含雜質SiO₂)，有學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

方案一：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)用cmol·L^-1的鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題①：列出本實驗中所用到的玻璃儀器名稱_____________________________________。

問題②：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填選項代號)

A.需要           B.不需要           C.均可

問題③：碳酸鈣純度計算公式___________________________________________。

方案二：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)高溫燒煅到1 000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題①：為什么要煅燒至1 000℃且“直至質量不再改變”?

______________________________________________________________

問題②：本方案中的“冷卻”應如何操作?

______________________________________________________________

方案三：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出洗滌，干燥、稱重為M′g。

問題①：此方案中可以不需要的數據是__________(填選項代號)。

A.c、V         B.c′、V′          C.M′              D.M

問題②：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果：碳酸鈣純度將_________(偏高、偏低、無影響)

綜上所述，你認為三個方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺點分別是：方案三：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。方案_________，_________。

Answer 1

本題為實驗題，考查了實驗儀器及中和滴定的操作由于本題為定量分析，所以還考查了誤差分析。

方案一：①燒杯、玻璃棒、漏斗、量筒、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管  ②B  ③

方案二：①讓CaCO₃全部溶解。

②用坩堝鉗夾住坩堝，放入干燥器中冷卻。

方案三：①AB  ②偏高

最好方案：方案一，方案二需1 000℃高溫，條件要求高。