Question

反應2C+O₂=2CO 的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．12 g C（s）與一定量O₂（g）反應生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O₂分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ

D．2 mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ

Answer 1

分析：由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，根據焓的差值可計算反應熱，以此解答該題．

解答：解：A．反應生成14 g CO（g），應為0.5mol，放出的熱量為

1

2

×110.5 kJ，故A錯誤；
B．反應熱等于反應物的總鍵能與生成物總鍵能之差，故B錯誤；
C．反應熱單位錯誤，應為kJ/mol，故C錯誤；
D.2 mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO（g），放出的熱量為221 kJ，CO繼續燃燒放出熱量，則反應生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目難道不大，注意根據圖象反應物與生成物總能量的關系進行判斷，把握反應熱的意義．