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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時(shí)熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

【答案】D

【解析】

由示意圖可知，左池為燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在熔融鹽作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；右池為電解池，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵膠體，與負(fù)極相連的碳電極為陰極，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑。

A.通入甲烷的一極為燃料電池的負(fù)極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則CO32-移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C. 電解池中，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D. 電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故D正確；

故選D。

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【題目】鈦金屬重量輕、強(qiáng)度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊�；卮鹣铝袉栴}：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，Ti 原子形成Ti3+時(shí)價(jià)層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點(diǎn)為 1800℃，TiCl4 的熔點(diǎn)為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點(diǎn)低的原因?yàn)?/span>_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負(fù)性最大元素是_____(填元素符號(hào))。

②該配合物中不含有的化學(xué)鍵有_____(填字母標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_____，陽離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構(gòu)型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個(gè)，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

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【題目】常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_____。

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00