【題目】下列分散系中，屬于膠體的是（ ）
A.稀豆漿
B.氯化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
D.氯化鐵溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；
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【題目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節溶液pH值時應選用的試劑是
A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3
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【題目】下列說法中正確的是
A. 從平衡常數的大小可以推斷任意反應進行的程度
B. 對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大
C. K值越大，反應的轉化率越小
D. 溫度越高，K值越大
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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－
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【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量( )。
A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
② 方法II發生反應的化學方程式為______________。
（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應制備：
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應中每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為___________mol。
（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數)與c(C1-)之間的關系如圖所示。
① 當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關系為__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉化為Cu2+的離子方程式為____________。
（4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發生水解反應的平衡常數為______________。
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【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是
A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖
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【題目】現有反應：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數K=1。現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？
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