【題目】下列化學用語錯誤的是
A.氟化鈉的電子式：
B.CO2的結構式：O＝C＝O
C.硫化氫的電子式：
D.CH3Cl的電子式
【答案】C
【解析】
A．氟化鈉為離子化合物，鈉離子與負離子通過離子鍵結合；
B．二氧化碳中碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子；
C．硫化氫為共價化合物，氫原子與硫原子通過共用電子對結合；
D．一氯甲烷中碳原子分別與3個H共用3對電子，與1個Cl共用1對電子。
A．氟化鈉為離子化合物，鈉離子與負離子通過離子鍵結合，電子式：
，故A正確；
B．二氧化碳中碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，結構簡式為：O＝C＝O，故B正確；
C．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為：
，故C錯誤；
D．一氯甲烷中碳原子分別與3個H共用3對電子，與1個Cl共用1對電子，電子式：
，故D正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：
已知：FeO42﹣在強堿性溶液中穩定，但在Fe(OH)3催化作用下會發生分解。
(1)“酸浸”時加入硫酸的量不宜過多的原因是_____。
(2)“氧化”時發生反應的離子方程式為_____。
(3)在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH總質量不變，改變其質量比對K2FeO4產率的影響，實驗結果如圖所示，當質量比大于0.55時K2FeO4的產率下降的原因可能是_____。
(4)“過濾2”產生的濾渣的主要成分為_____(填化學式)，“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、_____、_____(填化學式)。
(5)K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽，同時K2FeO4被還原為Fe(OH)3，則反應時K2FeO4與H2S的物質的量之比為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度（雜質為SiO2）。
實驗步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。
請回答下列問題。
（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。
（2）為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品紅溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查閱資料：
①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O與稀H2SO4的反應為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：為驗證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。
試樣 | 加入試劑及操作 | 實驗現象 | 得出結論 |
第一份 | 滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入幾滴________溶液 | 溶液變為血紅色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ：設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O？________。
（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案（以下純度結果均用含相應字母的代數式表示）。
甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________。
乙方案：從上述煅燒產物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標準液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點（滴定荊不與雜質反應），消耗EDTA標準液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時的反應為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
(1)科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無毒的氣體，其熱化學方程式為：2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1
CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1
①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。
②NO(g)分解成兩種氣體單質的熱化學方程式為_____________。
(2)一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發生如下反應：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①上圖表示該反應中NO的平衡轉化率(
)隨溫度、壓強變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)
②反應過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是________。
a．B、C兩個容器中反應達到平衡所用的時長為：tB＞tC
b．3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為
＞
＞
c．當A容器內氣體平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
d．當B容器內氣體密度保持不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
③當B容器中保持平衡時，NO所占體積分數為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應的平衡常數K=_________(保留兩位有效數字)
(3)利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應式為_____________。
②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變為13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質的量之比為_____，質量之比為_____；同溫同壓下，等質量的S18O2和H2S的密度之比為_____；
（2）現有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質量是_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886年德國化學家溫克勒發現和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知：1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
(1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。
(2)步驟②操作A方法是___________。
(3)步驟③中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。
(5)寫出步驟⑤的化學方程式___________。寫出步驟⑦的化學方程式___________。
(6)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法___________。
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