【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．通過計算回答． 
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積．
【答案】
（1）解：依據圖中所售鹽酸試劑瓶標簽上數據可知：氯化氫的摩爾質量為：36.5g/mol，密度為1.18g/ml，氯化氫的質量分數為36.5%，則氯化氫的物質的量濃度C= 
= 
=11.8mol/L；
答：該鹽酸中HCl的物質的量濃度11.8mol/L
（2）解：6.50g鋅物質的量n= 
=0.1mol，鹽酸足量，應依據鋅的量計算氫氣的物質的量，設生成標況下氫氣體積為V，則：
Zn | + | 2HCl | = | ZnCl2 | + | H2↑ |
1 | 22.4L | |||||
0.1mol | V |
解得V=2.24L；
答：將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積2.24L
【解析】（1）依據C= 計算氯化氫的物質的量濃度；（2）依據n= 
金屬鋅的質量，依據Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算產生氫氣的體積．
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【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷
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【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量是36g?mol﹣1
B.一個鈉原子的實際質量約等于 
?g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L
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【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 （ ）
A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B
C. N、H、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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