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8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2COOCH3
B．丙烯的鍵線式
C．乙醇的結構式：
D．乙烯的結構簡式：CH2=CH2

分析 A．乙酸乙酯為乙酸與乙醇發生酯化反應生成的酯；
B．為2-丁烯，丙烯分子中含有3個C；
C．為二甲醚的結構式，乙醇分子中含有羥基；
D．乙烯分子中含有2個C原子和1個碳碳雙鍵．

解答 解：A．CH3CH2COOCH3為丙酸甲酯，乙酸乙酯正確的結構簡式為：CH3COOCH2CH3，故A錯誤；
B．丙烯的結構式為，則丙烯的鍵線式為，故B錯誤；
C．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，乙醇正確的結構式為：，故C錯誤；
D．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及結構式、結構簡式、鍵線式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含Fe2+
C．剩余固體一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環境的污染，又能實現廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發現加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發現固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發現黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗你得出的結論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結晶．
（4）硫酸錳轉化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調節PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產生后再加熱反應1小時，寫出反應的化學方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．經測定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應，它與潮濕的CO2反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質，按氧化物、電解質、非電解質的順序排列的是（　　）
A．液氧、稀硫酸、氨氣B．干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C．冰、氯化鈉固體、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知 A、B、C 三種醇互為同系物，下列有關說法中正確的是（　　）
A．若A、B均能發生消去反應，則C一定能發生消去反應
B．若 A、B分子中分別含有1個、2個碳原子，則C的摩爾質量不小于60g．mol-1
C．若A是乙醇，則B可能是丙三醇
D．若A、B均存在醇類同分異構體，則 C一定存在醇類同分異構體

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