Question

17．已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂，則關于該反應體系說法錯誤的是（　　）

• A． 該反應的化學方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
• B． 該反應中的氧化劑是H₂O₂，還原產物是O₂
• C． 氧化性：H₂CrO₄＞O₂
• D． 如反應轉移了0.3 rnol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

Answer 1

分析 由H₂O₂只發生如下過程H₂O₂-→O₂可知，反應中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產物，則H₂CrO₄為氧化劑，對應產物Cr（OH）₃為還原產物，結合氧化還原反應得失電子守恒及原子個數守恒書寫方程式，再根據氧化還原反應原理分析．

解答 解：由題意：H₂O₂只發生如下過程H₂O₂→O₂可知，反應中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產物，則H₂CrO₄為氧化劑，對應產物Cr（OH）₃為還原產物，H₂O₂-→O₂化合價升高2，H₂CrO₄→Cr（OH）₃化合價降3，依據得失電子守恒，H₂O₂系數為3，依據原子個數守恒，H₂CrO₄系數為2，O₂系數為3，Cr（OH）₃系數為2，產物中生成2分子水，化學方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
A．該反應的化學方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故A正確；
B．H₂O₂→O₂可知，O元素的化合價升高，則反應中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產物，故B錯誤；
C．反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性：H₂CrO₄＞O₂，故C正確；
D．2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中轉移6mol電子生成3mol氣體，所以轉移0.3mol電子時生成0.15mol氣體，氣體在標準狀況下體積為3.36 L，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平、氧化性的比較、氧化還原反應基本概念等，明確反應中元素化合價的變化是解題的關鍵，依據得失電子守恒、原子個數守恒即可解答，題目難度不大．