Question

一定溫度下，把2.0體積的N₂和6.0體積的H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．已知平衡時(shí)NH₃的濃度是c mol?L^-1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol?L^-1的是（　　）

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

D．2.0體積的NH₃

Answer 1

分析：因?yàn)槭呛銐簵l件下，此題考查判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等或者等比例，則等效，NH₃的濃度不變?nèi)詾閏 mol?L^-1，否則不等效，NH₃的濃度不為c mol?L^-1．

解答：解：A、因?yàn)閴簭?qiáng)保持不變，1.0體積的N₂和3.0體積的H₂與2.0體積的N₂和6.0體積的H₂，是等效平衡，所以兩種情況下NH₃的濃度相同，故A不符合題意；
B、采用極限分析法，2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃，假如完全反應(yīng)生成反應(yīng)物，則為4.0體積的N₂、12體積的H₂和題目中等比例；屬于等效平衡，所以兩種情況下NH₃的濃度相同，故B不符合題意；
C、采用極限分析法，4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂，假如完全反應(yīng)生成反應(yīng)物，則為2.0體積的N₂、7體積的H₂和題目中比例不相同，不是等效平衡，所以兩種情況下NH₃的濃度不相同，故C符合題意；
D、采用極限分析法，2體積NH₃，假如完全反應(yīng)生成反應(yīng)物，則為1.0體積的N₂、3體積的H₂，和題目中等比例NH₃，屬于等效平衡，所以兩種情況下NH₃的濃度相同，故D不符合題意，
故選：C．

點(diǎn)評：抓住判斷等效平衡轉(zhuǎn)化方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效，題目難度一般．