【題目】硫鐵礦（主要成分為FeS2）又稱愚人金，用如圖所示裝置定量測定其硫元素的質量分數．取m g該樣品于裝置A中，經充分鍛燒反應，使硫元素全部轉化為氧化物，用B裝置完全吸收；將煅燒后A中固體用鹽酸溶解得溶液W，經檢驗W中含有Fe2+和Fe3+ ． 計算硫元素的質量分數還應測量的數據是（ ） 
A.測B中沉淀質量
B.測鍛燒后A中固體的質量
C.測B吸收瓶反應前的質量
D.將W蒸干、灼燒，測所得固體質量
【答案】A
【解析】A．裝置A中煅燒生成Fe的氧化物與二氧化硫氣體，B中過氧化氫將二氧化硫氧化為硫酸，進而反應生成硫酸鋇沉淀，根據硫酸鋇沉淀的質量可以計算硫鐵礦中S元素質量，再計算硫元素質量分數，故A正確；
B．鍛燒后A中固體為鐵的氧化物，氧化物中含有+2、+3價的鐵，且硫鐵礦中還有其他雜質，無法確定硫元素質量，故B錯誤；
C．B吸收瓶中并不是只有吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，會有HCl揮發、過氧化分解等影響質量變化測定，無法得到二氧化硫的具體質量，即不能得到硫元素質量，故C錯誤；
D．W溶液蒸干灼燒得到固體為氧化鐵，可以計算鐵元素質量，但硫鐵礦中還有其他雜質，無法確定硫元素質量，故D錯誤．
故選：A．
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【題目】SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為( )
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發生反應：2A（g）B（g）+C（g）△H
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
A（g） | B（g） | C（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法不正確的是（ ）
A.該反應的正反應為△H＜0
B.207℃，K=4
C.達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同
D.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl 
SiHCl3+H2 ，
沸點/℃ | |
SiHCl3 | 33.0 |
SiCl4 | 57.6 |
HCl | ﹣84 |
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據上表所示沸點差異提純SiHCl3 ． 該提純方法為 ．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： 
①依次連接的合理順序為；裝置D中g管的作用是；裝置B中的試劑是；裝置C中的燒瓶加熱的目的是 ．
②裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
③操作時應先打開裝置（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是： ．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后 ．
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【題目】以下說法中正確的是( )
A.“感冒沖劑”中含有可卡因,是毒品,不能服用
B.手術后給病人注射了一支“杜冷丁”,這是毒品,會使人上癮
C.吃了搖頭丸能提神,只吃一次不上癮
D.對毒品嚴格控制,善于利用,會給人類帶來益處
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【題目】面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3g）． 某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．
根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于 ．
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
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【題目】氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉化，KClO2在堿性環境中能穩定存在，生產KClO2的主要流程如圖所示． 
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有性．
（2）Ⅱ中反應生成氣體a為 ， 1mol雙氧水反應轉移電子為
（3）A的化學式是 H2SO4 ， 裝置Ⅲ中發生電化學反應方程式為；pH降低的一端為 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應離子方程式為；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應；消耗Fe2+的物質的量為 ， KClO2變質可分解為KC1O3和KCl，取等質量變質后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．
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