Question

某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
（1）寫出制取過程中反應的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器）．
①用蒸餾水完全溶解CaCl₂固體后，加入

碳酸鈉溶液

；
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl^-；
③加入

稀硝酸

，使沉淀完全溶解；
④

蒸發結晶

，得到純凈的硝酸鈣晶體．

Answer 1

分析：（1）涉及兩個反應為氯化鈣與碳酸鈉的反應、碳酸鈣與硝酸的反應；
（2）用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則先發生氯化鈣與碳酸鈉的反應，然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，蒸發結晶可得到硝酸鈣晶體，據此完成各題．

解答：解：（1）涉及兩個反應：氯化鈣與碳酸鈉的反應、碳酸鈣與硝酸的反應，發生的離子反應分別為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則
①用蒸餾水完全溶解CaCl₂固體后，加入碳酸鈉溶液，
故答案為：碳酸鈉溶液；
③將沉淀加入然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，
故答案為：稀硝酸；
④蒸發結晶可得到硝酸鈣晶體，
故答案為：蒸發結晶．

點評：本題考查了離子方程式的書寫及物質的制備，明確物質的性質是解答本題的關鍵，注意利用復分解反應發生的條件來分析發生的化學反應，題目難度不大．