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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： ▲ 。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產品。
③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： ▲ 。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產品。
③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： ▲ 。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產品。
③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為 ▲ 。
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