Question

將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺鐵圈上，下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿，將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條．完成下列問題：

(1)上述反應的實驗現(xiàn)象為________，因此鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等．

(2)上述反應的化學方程式為：________，此反應稱為鋁熱反應，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱反應可用于焊接鐵軌．鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應，鋁變成氧化鋁，鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應的金屬單質(zhì)．寫出下面反應的方程式．

Al＋MnO₂________；

Al＋Fe₂O₃________；

Al＋Cr₂O₃________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)當外部鎂條剛剛?cè)紵�完畢時，紙漏斗內(nèi)混合物立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的煙．紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上．液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體 　　(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 　　4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn 　　2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 　　2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 　　解析：鋁與氧化物反應的實質(zhì)是氧化還原反應，鋁將氧化物中的化合態(tài)金屬元素還原為金屬單質(zhì)．反應的特點是在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與Al2O3分離．反應的重要意義：一是焊接鋼軌，二是冶煉V、Cr、Mn等難熔的金屬． 　　做該實驗時，要注意以下幾點： 　�、冁V條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點燃．Al2O3與Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否則難以反應． 　�、贔e2O3與Al質(zhì)量比要控制在3∶1，且二者要混合均勻，以保證Fe2O3與Al都完全反應． 　　③玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚，并要用水潤濕，以免損傷玻璃漏斗． 　�、艹薪臃磻�物的蒸發(fā)皿內(nèi)要墊適量的細砂，一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的固體濺出傷人． 　�、輰嶒炑b置不要離人群太近，或?qū)�實驗在通風櫥內(nèi)損傷，防止人受傷．