【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( )
A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物
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【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 若b、c點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
B. a、b兩點的反應速率：b＞a
C. 為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動
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【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
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【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質銅，設計了以下兩種方案：
先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅；
先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發生置換反應得到單質銅。
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量( )
A.一樣多
B.①多
C.②多
D.無法判斷
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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法正確的是
A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反應的平衡常數：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
D. 裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
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【題目】在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發生反應∶2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）， c（HBr）隨反應時間的變化如曲線①所示，分別改變一個條件，得到曲線②、③，下列說法正確的是（ ）
A.該反應正反應為放熱反應
B.曲線①，0~ 50 min用H2表示的平均反應速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強
D.曲線③達到平衡時，往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質，平衡將向正反應方向移動
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【題目】對于反應
在容積為10L的密閉容器中進行。起始時
和
均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數為100
C. 該反應的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。
(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。
(3)2 s時物質A的轉化率為_________。
(4)2 s時物質B的體積分數為_________。
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