Question

8．有CO和CO₂的混合氣體15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，則原混合氣體中CO氣體的質量和物質的量為多少？

Answer 1

分析 生成的10g沉淀為碳酸鈣，根據n=$\frac{m}{M}$可以計算出碳酸鈣的物質的量，再根據C原子守恒可知混合氣體中二氧化碳的物質的量，再根據m=nM計算出二氧化碳的質量，從而可計算出CO的質量、物質的量．

解答 解：CO和CO₂的混合氣體15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，該沉淀為碳酸鈣，其物質的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
根據C原子守恒，生成0.1mol碳酸鈣需要 消耗二氧化碳的物質的量為0.1mol，
則混合氣體中二氧化碳的質量為：44g/mol×0.1mol=4.4g，
所以混合氣體中CO的質量為：15g-4.4g=10.6g，其物質的量為：$\frac{10.6g}{28g/mol}$=0.38mol，
答：原混合氣體中CO氣體的質量為10.6g，物質的量為0.38mol．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．