【題目】硫酸鹽在生產、生活中有重要作用。重晶石是_____（寫化學式），可作白色顏料、醫療上“鋇餐”；膽礬是_______（寫化學式），加熱膽礬發生的反應方程式是_______；明礬是______（寫化學式），其電離方程式是_______，常用作凈水劑。
【答案】BaSO4 CuSO45H2O CuSO45H2O 
CuSO4+5H2O KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]
【解析】
重晶石是BaSO4；CuSO45H2O俗稱膽礬，加熱膽礬分解生成硫酸銅和水；KAl(SO4)212H2O是明礬的俗稱，易溶于水，能夠完全電離，據此分析解答。
重晶石是BaSO4，是白色顏料鋅鋇白的成分，不溶于酸，不溶于水，醫療上用作“鋇餐”； CuSO45H2O俗稱膽礬，即膽礬的化學式為CuSO45H2O，加熱膽礬，硫酸銅晶體遇熱分解，生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuSO45H2O CuSO4+5H2O；KAl(SO4)212H2O是明礬的俗稱，即明礬的化學式為：KAl(SO4)212H2O， KAl(SO4)212H2O為強電解質，易溶于水，能夠完全電離，電離方程式：KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，常用作凈水劑，故答案為：BaSO4；CuSO45H2O；CuSO45H2O CuSO4+5H2O；KAl(SO4)212H2O；KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電時，
嵌入
中
B. 放電時，極發生的電極反應為
C. 放電時負極反應為：
D. 充電時，若轉移
，石墨烯電極增重7g
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是
A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時，3υY (正) ＝2υZ (逆)
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L
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【題目】回答下列問題：
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)
（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)
（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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【題目】氨氣電子式：_______，其分子空間構型是_______，氨氣溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化學方程式解釋）。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現象為_____，發生的反應是（用化學方程式表示）________。
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【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：
（1）當電解產生0.2molNaOH時，能收集到標準狀況下的H2____L。
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，
①求出所得混合溶液中NaCl的質量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數。____（寫出計算過程，保留3位小數）
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【題目】如圖，將潮濕的
通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是
A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液
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【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
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【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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