Question

相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（　）

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L－1	9×10－7	9×10－6	2×10－2

A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ 

B.反應 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能夠發生

C.相同溫度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1 mol?L^?1HX溶液的電離常數大于0.1 mol?L^?1HX

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：電離常數越大，酸性越強，據此可知.三種酸的強弱關系是HX＜HY＜HZ，A不正確；根據較強的酸制備減弱的酸的原理可知，選項B正確；酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，C不正確，NaX溶液pH最大；弱酸的電離常數只與溫度有關系，D不正確，答案選B。

考點：考查弱電解質電離常數的有關應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計貼近高考，基礎性強，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是明確電離常數的含義以及影響因素，然后具體問題、具體分析即可。