（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為 ；
（2）反應前A的物質的量濃度是 ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生2 SO2＋ O2
2 SO3反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為______________。
科目：高中化學 來源： 題型：
| 22.4m |
| 233V |
| 22.4m |
| 233V |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（A）．【物質結構與性質】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
| A | |||||||||||||||||
| B | C | ||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態原子電子排布式 ；
（2）D、E兩元素的部分電離能數據列于下表：
| 元 素 | D | E | |
| 電離能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態D2＋再失去一個電子比氣態E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為 ；C在空氣中燃燒產物的分子構型為 ，與其互為等電子體的單質的分子式為 。
（4）B單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中B原子的配位數為 ，一個晶胞中B原子的數目為 。
（B）．【實驗化學】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖，。
請回答下列問題：
（1）在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是 ，所需要的主要玻璃儀器有 。
（2）在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是 。
（3）寫出④中發生反應的化學方程
式： 。
（4）將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現，則可能的原因是 、
（任答兩條）。
（5）在⑥中檢驗Ca2+的存在，除可用焰色反應外，還可利用Ca2+和 溶液的反應來進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為： 。
② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為： 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
正極 、負極 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三元月雙周練習化學試卷 題型：填空題
（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為： 。
② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為： 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
正極 、負極 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題
（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為： ▲ 。
② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： ▲ 、 ▲ ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.
的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學方程式為： ▲ 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，
寫出相應的電極反應式：
正極 ▲ 、負極 ▲ 。
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