Question

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在溫度500℃時發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　　）

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

Answer 1

A．根據圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H₂）=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/（L?min）故A正確；
B．20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學計量數之后大于右邊，所以壓強增大，CH₃OH的含量增高，但是當壓強增大，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學平衡向著逆向移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學平衡平衡常數減小，故C正確；
D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據二者計量數關系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉化率為：

0.7mol/L×1L

1mol

×100%=70%，故D正確；
故選B．