Question

18．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）（　　）

• A． 室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數Ka（HF）和pH均減小
• B． 室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
• C． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． 室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A、電離常數只與溫度有關；
B、醋酸為弱電解質，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
C、溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離；
D、根據電荷守恒分析．

解答 解：A、室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，溶液的濃度減小，氫離子濃度減小，所以PH增大，電離常數只與溫度有關，所以電離常數不變，故A錯誤；
B、pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于0.001mol/L，所以兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故B正確；
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故C錯誤；
D、常溫下，當溶液pH=7時，溶液中電荷守恒為2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7則c（H⁺）=c（OH^-），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
故選B．

點評 本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．