Question

1．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 左邊裝置是氫氧燃料電池，右邊裝置是電鍍池
• B． 電子流動方向：b→Zn→CuSO₄（aq）→Cu→a
• C． 一段時間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
• D． 左邊裝置中的電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O

Answer 1

分析 左圖中為原電池，a為正極，b為負極，負極b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答 解：A．由裝置圖可知左邊裝置是燃料電池，右邊裝置Cu為陽極，電解質溶液為硫酸銅，則是電鍍池，故A正確；
B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故B錯誤；
C．左端原電池生成水，則溶液濃度變小，右端為電鍍，溶液濃度不變，故C正確；
D．正極a上發生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，總的電極反應式為：2H₂+O₂=2H₂O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發生的電極反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．