Question

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、

18.4 mol·L^－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中	反應速率Al>Fe，Cu不反應[來源:學,科,網Z,X,X,K]	金屬的性質越活潑，反應速率越快
②__________

（1）甲同學表中實驗步驟②為                                          

（2）甲同學的實驗目的是                                              

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                       

（3）乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。乙同學在實驗中應該測定的數據是                       

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是                                  

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                      

 

Answer 1

【答案】

（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al

（2）研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系    溫度相同

（3）一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)

（4）Fe（或Al）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸   常溫下Fe（或Al）在18.4 mol/L硫酸中鈍化

【解析】(1)要比較金屬和鹽酸的反應速率大小，則鹽酸的濃度、溶液溫度以及固體的表面積都應該是相同的，因此步驟②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al。

（2）根據實驗過程和實驗原理可知，實驗目的是研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系。

（3）要比較反應速率快慢，就需要通過收集相同體積的氫氣是所用時間的長短來衡量，即測定的實驗數據是一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)。

（4）濃硫酸和鋁、鐵在常溫下會發生鈍化，得不到氫氣，所以不能選擇濃硫酸。由于銅稀硫酸不反應，所以不用金屬銅。