Question

(1)下列有關實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是______________(填序號)。

A.附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌

B.用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

C.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

E.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌

F.在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產生沉淀

(2)下表是某種常見金屬的部分性質：

顏色狀態	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70 g·cm-3	660.4 ℃	良好	良好	良好

將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產生大量的無色氣體。試回答：

①推斷該金屬可能的一種用途__________，該金屬的活動性比銅__________(填“強”或“弱”)。

②請自選試劑，設計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

猜想	驗證方法	預測實驗現象
該金屬比鐵活潑
該金屬活潑性比鐵弱

Answer 1

(1)A、B、D、F

(2)①電纜電線、加熱器皿等  強

②

猜想	驗證方法	預測實驗現象
該金屬比鐵活潑	將該金屬投入到FeCl2溶液中	溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱	將該金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池	鐵片溶解，該金屬上有氣泡產生

解析：A.考查苯酚的弱酸性，可以發生如下反應

生成易溶于水的鹽。

B.KNO₃的溶解度受溫度影響變化大，而NaCl溶解度受溫度影響變化小，降溫時KNO₃大量析出，而NaCl留在母液中，過濾后，將KNO₃重新溶解，再結晶，從而將KNO₃提純。

D.濕抹布既降溫又隔絕空氣，能達到滅火目的。

F.加入電解質會使膠體聚沉。

(2)①有導電、導熱、良好延展性，可考慮作電纜電線；

熔點較高，可用作加熱器皿；同時密度小，較軟，為保證有一定的機械強度，可考慮制作合金。

投入鹽酸可置換出H₂，所以活潑性比銅強。

②判斷金屬活動性強弱，從易操作角度考慮，常利用置換反應原理和原電池工作原理。

置換反應——一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬活動性比另一種金屬強。

原電池——一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。但Mg、Al、NaOH溶液構成原電池時，Al作負極。