Question

某無色氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變，通過澄清石灰水，未見變渾濁，繼續通過Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀．把剩余氣體導出后，在氧氣中能點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色．則原混合氣體的成份是（　　）

A．HCl和CO

B．HCl、CO₂和CO

C．CO和CH₄

D．HCl、CO₂和CH₄

Answer 1

分析：根據氣體的性質和濃硫酸的酸性、強氧化性以及石灰水、硫酸銅的性質，結合反應的實驗現象分析氣體的成分，其中混合氣體中氨氣具有堿性、氫氣和一氧化碳氣體具有還原性，氯化氫具有酸性．
注意題中典型的實驗現象：通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變，說明沒有氨氣；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁說明沒有二氧化碳氣體或者是既含有二氧化碳又含有氯化氫；在O₂中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色說明沒有甲烷和氫氣．

解答：解：混合氣體中氨氣具有堿性，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變說明沒有氨氣，通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，一定不單獨含二氧化碳氣體，可能是既含有二氧化碳又含有氯化氫，繼續通過Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀，一定含有二氧化碳，即一定含有二氧化碳和氯化氫兩種，在O₂中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，一氧化碳不能確定，故原混合氣體中含有HCl和二氧化碳氣體，一氧化碳不能確定．
故選B．

點評：本題考查混合氣體的組成判斷，難度不大，做題時注意從物質反應的典型現象入手判斷．