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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（）
A.一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B.256g S8分子中含S﹣S鍵為7NA個
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA個
D.1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個

【答案】B
【解析】解：A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，該反應為氣體體積減小的可逆反應，所以反應后氣體的物質的量大于2mol，反應后容器中的分子數大于2NA ，故A正確；
B．256g S8晶體含有S8的物質的量為1mol，1molS8中含有8mol S﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個，故B錯誤；
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質的量相等，則鈉離子與CH3COO﹣的物質的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質的量為1mol，含有的CH3COO﹣數目為NA個，故C正確；
D．1molNa完全反應失去1mol電子，無論產物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數都為1mol，轉移電子總數NA個，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（）

A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4轉變為N2 是物理變化
D.1molN4氣體轉變為N2放出724kJ能量

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【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結構簡式：

B．__________________________________，

D．__________________________________；

(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是_____________。(填反應代號)

(3)如果不考慮⑥⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結構簡式為_____________________。

(4)試寫出C→D反應的化學方程式_____________________________

(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。

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【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業上制備金屬鈉的常用方法是．試寫出制備金屬鈉的化學方程式．金屬鈉可用于（寫出Na在熔點低方面的一種用途）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結構如圖所示：

①正極的電極反應式為，電池工作時物質A可循環使用，A物質的化學式為．
②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法．
（3）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaCO	NaCN
pH	8.8	9.7	.6	0.3	．

上述鹽溶液的陰離子中，結合H+能力最強的是，根據表中數據，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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【題目】下列電離方程式錯誤的是

A.NaOH→Na++OH-B.H2OH++OH-

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