Question

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是  （   ）

Answer 1

C

解析試題分析：首先，加入的稀鹽酸先和NaOH溶液反應，沒有二氧化碳生產，HCl＋NaOHNaCl＋H₂O，NaOH有0.4g，故需消耗HCl 0.1L，接著，稀鹽酸和Na₂CO₃反應，剛開始，鹽酸不足，故發生的反應為Na₂CO₃＋HClNaHCO₃＋NaCl，消耗HCl 0.1L，生成0.01molNaHCO_3，繼續滴加鹽酸溶液，發生的反應為NaHCO₃＋HClNaCl＋H₂O＋CO₂  ，當反應完全時，消耗HCl 0.1L，共生成CO₂ 0.01mol，綜上所述，答案為C。
考點：Na₂CO₃的化學性質。
點評：本題需要學生對Na₂CO₃溶液性質的理解，對于反應物的過量與不足問題，是高考常考的一個知識點，故學生要在平時的學習中，歸納總結出具有此性質的物質。