Question

（2007?資陽二模）A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中 A 是應用量最大、應用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素； D 元素和 E 元素在周期表中相鄰； G、H、I、J、K、L 是常見化臺物，其中 G 在常溫下是無色液體；以上物質相互間 的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑

（2）寫出 A 與 G 反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（3）K 與 E 反應產生的現象有

鎂帶劇烈燃燒，產生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現白色固體和黑色顆粒

（4）兩分等質量的、能剛好完全反應的 H 和 D 的混合物，一份直接與足量NOH溶液反應，一份反應后再加入足量稀硫酸反應．生成的氣體在相同條件下的體積比為

4：3

．

Answer 1

分析：A是用量最大，應用最廣泛的金屬，應為Fe；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al，G在常溫下是無色液體，應為H₂O，H是黑色晶體結合轉化關系判斷為Fe₃O₄，說明C為O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），則B為H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃），則I為Al₂O₃，依據H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F為C，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：A是用量最大，應用最廣泛的金屬，應為Fe；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al，G在常溫下是無色液體，應為H₂O，H是黑色晶體結合轉化關系判斷為Fe₃O₄，說明C為O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），則B為H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃），則I為Al₂O₃，依據H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F為C，
（1）D為Al，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑；
（2）A與G為鐵與水蒸氣的反應，反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）K（CO₂）與E（Mg）反應的化學方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，產生的現象為：鎂帶劇烈燃燒，（產生耀眼的白光）瓶壁或瓶底出現白色固體和黑色顆粒，
故答案為：鎂帶劇烈燃燒，產生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現白色固體和黑色顆粒；
（4）H為Fe₃O₄，D為Al，能剛好完全反應，則發生3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4A1₂O₃+9Fe，二者的物質的量之比為3：8，
設Fe₃O₄為3mol，則Al為8mol，如直接與NaOH溶液反應，則由2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑可知生成12molH₂，
發生鋁熱反應生成9molFe，與硫酸反應生成9molH₂，
則體積比為為12：9=4：3，
故答案為：4：3．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等，注意物質的性質的學習．