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將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是（　　）
A．
a
22.4
摩/升
B．
ab
22400
摩/升
C．
ab
22400+36.5a
摩/升
D．
1000ab
22400+36.5a
摩/升
氯化氫的物質的量n=
aL 
22.4L/mol
=
  a  
22.4
mol，氯化氫的質量m=n×M=
  a  
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a  
22.4
g，
溶液的體積V=
m 
 ρ
=
1000g+
  36.5a   
22.4
g
 bg?cm-3 
=
22.4×103+36.5a
22.4b
×10-3L，
則C=
n 
V
=
a 
22.4 
mol
22.4×103+36.5a  
 22.4b  
× 10-3L     
=
1000ab 
 22400+36.5a
mol/L，故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的
陽
陽
 極（正、負、陰、陽），電極反應式為
2Cl-→2e-+Cl2↑
2Cl-→2e-+Cl2↑
．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許
Na+
Na+
（填離子符號，下同）通過，而不允許
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為
③②①④
③②①④
�。ㄌ钚蛱枺�
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，電子轉移數是0.5×6.02×1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

     　　　　　　　

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的　　 極（正、負、陰、陽），電極反應式為　　　　　　　　　　　。

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許　　　（填　　　　離子符號，下同）通過，而不允許　　　　　　　　和氣體通過。

（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2＋、 Mg2+ 、　　　Fe3+、 SO42－等雜質，因此必須精制。精制時所用試劑為① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

④鹽酸, 這四種試劑的添加順序為　　　　　　　　　　　　�。ㄌ钚蛱枺�。

（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，電子轉移數是0.5 × 6.02 × 1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河南省南陽市南召二中高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的______ 極（正、負、陰、陽），電極反應式為______．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______ （填序號）．
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，電子轉移數是0.5×6.02×1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：______ 5Cl-+ClO3-+3H2O

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