【題目】下列變化過程中，共價鍵被破壞的是
A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )。
A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B. 砹(At)為白色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強
C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D. 硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩定
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學式），操作II的名稱是________________。
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)
2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為_____________（寫化學式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的離子方程式為_________________________________________。
加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。
（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有___________和_____________。
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【題目】右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據圖判斷下列說法不正確的是（ ）
A．標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B．從C口流出的是NaOH溶液
C．從E口逸出的氣體是H2
D．從F口逸出的氣體是Cl2
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【題目】地殼中含量第一和第二的兩種元素形成的化合物不具有的性質是（ ）
A.熔點很高B.是酸性氧化物，與水反應生成對應的酸
C.可與純堿反應D.與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質
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【題目】（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是______________；屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是______________；
（2）用“雙線橋”表示出反應中電子轉移的方向和數目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______
（3）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。
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