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2008年9月18日，新華社訊，云南南磷集團尋甸磷電公司發生氯氣泄漏致71人中毒。氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，如氯氣泄漏，會在管道周圍產生大量白煙，反應的化學方程式為：3Cl₂＋8NH₃===6NH₄Cl＋N₂，關于此反應的說法正確的是

A．3分子氯氣將8分子NH₃氧化了

B．3分子氯氣只氧化了2分子NH₃

C．N₂是還原產物，NH₄Cl是氧化產物

D．NH₄Cl既是氧化產物，又是還原產物

B　?

在3Cl₂＋8NH₃===6NH₄Cl＋N₂反應中，8分子NH₃僅有2分子被氧化。N₂是氧化產物，NH₄Cl是還原產物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是（　）

A．肯定有Na₂CO₃，沒有Ba(NO₃)₂	B．肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃
C．肯定沒有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂	D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，其中只有一種是金屬元素。A是所有元素中原子半徑最小的，C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，D元素最外層電子數是K層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比D的少2個。E是與D同主族的短周期元素且原子半徑小于D。請回答下列問題：
（1）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質M是       （寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質N是        。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為             。
（2）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發生反應的離子方程式：
                                                               。
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各取0.1 mol銅分別投入足量的下列四種酸中(必要時可加熱)：①濃硫酸；②濃HNO₃；③稀H₂SO₄；④稀HNO₃。充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是

A．②④①③	B．②①④③
C．①②④③	D．③④①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰。回答下列問題：
　　⑴寫出下列元素符號B___________，H___________。
　　⑵A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）___________。
　　⑶E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）___________。
　　⑷D元素所在周期的元素種數為___________，所在族的價電子的電子排布式___________。
　　⑸F元素的氣態氫化物分子的空間構型是___________，中心原子的雜化類型是___________。
　　⑹H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．反應中紅磷是氧化劑

B．發令時產生的白煙全是KCl固體

C．反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

D．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列說法正確的是

A．四種元素均處于第4周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O熱穩定性好

C．單質鈣能將FeSO₄溶液中鐵置換出來