Question

11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BNa、CP．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區、q區等，則E元素在d區．
（4）A的晶胞中最小環中含6個A原子．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖，可知x=2，則A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，即處于第三周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個成單電子，最外層電子排布為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖，可知x=2，則A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，即處于第三周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個成單電子，最外層電子排布為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，B為Na元素、C為P元素，故答案為：Na；P；
（2）D為N元素，處于第二周期，同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢（個別除外），所以第二周期第一電離能最大的元素是F，周期自左而右電負性增大，故電負性最大的元素是F，故答案為：F；F；
（3）E為Fe元素，外圍電子排布式為3d⁶4s²，處于周期表中d區，故答案為：d；
（4）A為Si元素，晶體中最小的環為6個硅原子，故答案為：6．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意熟練掌握元素周期律，（4）為易錯點，需要學生熟記中學常見的晶胞結構．