【題目】已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（ ）
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是
A. 移液時，不慎將液體流到瓶外
B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌
D. 定容時讀數仰視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態下都能導電
C. 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D. H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：
已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：_____________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比(
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。
（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。
（6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為_________。
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【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結果保留一位小數）：
（1）混合后溶液中NaOH的質量分數為 ；
（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度 ；
（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 因為p軌道是“8”字形的,所以p電子是“8”字形
B. 能層數為3時,有3s、3p、3d、3f四個軌道
C. 氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道
D. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態的
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【題目】以下對影響反應方向的因素的判斷錯誤的是( )
A. 有時焓變起決定性作用 B. 有時熵變起決定性作用
C. 焓變和熵變是兩個主要因素 D. 溫度不可能對反應方向起決定性作用
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【題目】在標準狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為
A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L
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