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9．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型
B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質
D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

分析 A．存在化合價變化的反應屬于氧化還原反應，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于任何基本反應類型；
B．氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；
C．氧化還原反應中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質，也可以是不同物質；
D．氧化性與得電子能力有關，還原性與失電子能力有關．

解答 解：A．一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于任何基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質，例如氯氣和氫氧化鈉的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑；也可以是不同物質，例如一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應，氧化銅是氧化劑，一氧化碳是還原劑，故C正確；
D．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與得失電子多少無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應的實質和有關概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數目為NA
B．標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，生成HCl分子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質的量是表示一定數目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數就是阿伏伽德羅常數
D．Al原子的摩爾質量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質量更小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產生反物質，這是我國科學家首次利用激光成功產生反物質．物質和反物質是對稱的，反物質是由反粒子構成，反粒子的質量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質子和反中子代替原子核中的質子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構成反分子，進而構成反物質．下列選項錯誤的是（　　）
A．氫原子的結構示意圖為：；則反氫原子的結構示意圖為：
B．反氫原子中有一個帶負電荷的反質子和一個帶正電荷的反電子
C．反氫原子的摩爾質量為1g/mol
D．21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：
ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應方程式為2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
T（K）9381100
K0.680.40
①該反應平衡常數的表達式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質
量減小（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L-1，測得溶液pH值如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①由表中數據分析，上述溶質中的陰離子水解程度最小的是CH3COO-（填離子符號）．
②由表中數據分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號）．
A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動，增大HClO的濃度．（請結合化學反應簡要說明）

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