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下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是

A	向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加幾滴M溶液，加熱	未出現磚紅色沉淀	M中不含醛基
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置	有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色	白色沉淀可能為CuI
C	向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液	出現褐色沉淀	N不是鹵代烴
D	將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液變為血紅色	Fe(NO3)2樣品已氧化變質

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1

H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1

（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中ΔH= ；

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式。

（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1（方程式中各物質前化學計量數為最簡比），則t℃時CO 的轉化率為；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向（填“正”或“逆”）方向移動。

（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．已知電離常數H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH為9~10，用NaClO溶液將NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：實驗題

石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式： _________________________。

（2）①向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：_________________________。

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為_______________kg。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。

元索	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個σ鍵。

（2）W的最簡單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式為 __________。

（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是氧化劑

B．HO2是氧化產物

C．HO2在堿中能穩定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法不正確的是（）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

C．探究化學反應的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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